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九年級化學知識點歸納總結大全
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它可以提升我們發現問題的能力，不如我們來制定一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？以下是小編為大家整理的九年級化學知識點歸納總結大全，僅供參考，歡迎大家閱讀。
九年級化學知識點歸納總結大全1
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的`物質都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）
4、大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
九年級化學知識點歸納總結大全2
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的.液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。
6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：
�、佟Ⅺ}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等。
②、堿：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓：Mg（OH）2。
7、有毒的：氣體：CO
九年級化學知識點歸納總結大全3
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的'金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
九年級化學知識點歸納總結大全4
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根
OH— NO3— CO3 2— SO4 2— PO43— NH4+
2、化合價口訣
（1）常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。
（2）常見原子團（根）化學價口訣：
一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。
�。�3）熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
—1價Cl—、OH—、NO3—
—2價O2—、S2—、CO3 2—、SO4 2—、
—3價PO43—
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。
二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發的'液體，可與水任意互溶。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣Ca（OH）2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉NaCl食鹽。
碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石
白色固體，不溶于水。
硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。
高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵Fe（OH）3新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅Cu（OH）2新制得為藍色沉淀。
4、必須熟記的制取物質的化學方程式
�。�1）實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）實驗室制取氧氣二：2H2O2 ===2H2O+O2↑
（3）實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
�。�4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
�。�5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
�。�6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
�。�8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
�。�9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2
�。�10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
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