高中化學實驗質量守恒定律總結

高中化學實驗質量守恒定律總結

　　各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學實驗質量守恒定律，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

　　實驗1：

　　在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

　　實驗2：

　　把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

　　現象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前物質的總質量跟反應后物質的總質量相等。

　　本文就是為大家整理的高中化學實驗質量守恒定律，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。

　　高中化學元素金屬性強弱總結

　　金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態時失去電子強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關、原理和規律，結合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。

　　一、基本知識

　　在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關系：

　　1.c（H＋）與c（OH－）的關系：

　　中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）

　　酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）

　　堿性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）

　　恒溫時： c（H+）·c（OH－）＝定值（常溫時為10－14）

　　2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等。

　　如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

　　如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　3.物料守恒：某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。

　　如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L

　　如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L

　　二、解題和步驟

　　1.判斷水解、電離哪個為主。

　　（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

　　（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

　　（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

　　（4）根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；

　　當c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。

　　2.運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結論。

　　三、例題分析

　　【例題1】將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關系錯誤的是（ ）。

　　A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）

　　C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

　　【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則

　　c（H+）＜c（OH－）。現有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；

　　（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；

　　（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有

　　c（H+）＜c（OH－），所以應考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。

　　答案：A和B

　　【例題2】相同溫度下，等體積物質的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較（ ）。

　　A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

　　【解析】 錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，發生水解的CH3COO－與生成的OH－個數相等，選B。

　　正確分析：根據電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導致

　　c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。

　　四、培養

　　1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是（）

　　A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）

　　B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）

　　D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

　　2.在Na2S溶液中存在的下列關系不正確的是（）

　　A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

　　B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）

　　C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）

　　D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

　　3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關系式中一定正確的是（ ）。

　　A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）

　　B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）

　　C.c（H+）·c（OH－）＝10－14

　　D.溶液的pH＝1

　　4.物質的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（ ）。

　　A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）

　　C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）

　　D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　5、相同條件下，等體積、等物質的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數相比較（ ）。

　　A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

　　【解析】

　　1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。

　　答案：C

　　2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關系：（1）電荷守恒：

　　c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），

　　（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

　　答案：B

　　3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－） 高中物理，所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據物料守恒B對。

　　答案：B

　　4.在HX與NaX的混合液中，根據電荷守恒A對；根據物料守恒B對；若混合液呈酸性，應以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。

　　答案：D

　　5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據電荷守恒分別有下列等式：

　　（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），

　　（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有

　　c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。

　　答案：A

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