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高中化學(xué)課本實驗總結(jié)大全
總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編整理的高中化學(xué)課本實驗總結(jié)大全，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項：
(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）
(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+
強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫
三、焰色反應(yīng)：
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實驗用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K
6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色
四、Fe(OH)2的制備：
1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。
2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗：
1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在
2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算