高中化學(xué)金屬氧化物方程式總結(jié)

關(guān)于高中化學(xué)金屬氧化物方程式總結(jié)

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　（此反應(yīng)用于制備na2o）

　　mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、與水的作用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

　　2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是兩性氧化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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