高一化學必修一知識點總結

高一化學必修一知識點總結通用

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高一化學必修一知識點總結通用1

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：

　　容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

　　七、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　八、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

　　S+O2===（點燃）SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的.污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的。介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO

　　十一、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　十二、硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

　　2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　十三、硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3（濃)+Cu==Cu(NO3）2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3（稀)+3Cu==3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

　　硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

　　十四、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學必修一知識點總結通用2

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1、基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2、基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、電解質和非電解質

　　1、定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

　　2、強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3、離子方程式的書寫：

　　①寫：寫出化學方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4、離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質（弱電解質）

　　④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、鈉及其化合物的性質：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

　　CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1、物質的量n(mol)= N/N(A)

　　2、物質的量n(mol)= m/M

　　3、標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

　　4、溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、氯及其化合物的性質

　　1、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、膠體：

　　1、定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2、膠體性質：

　　①丁達爾現象

　　②聚沉

　　③電泳

　　④布朗運動

　　3、膠體提純：滲析

　　七、氧化還原反應

　　1、（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2、（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3、氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

　　a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　　② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

　　a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2、主要反應的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質

　　1、 “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2、氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

　　3、氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②裝置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　　④檢驗方法：

　　a)用濕潤的'紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1、分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2、分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十一、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

　　十二、鋁及其化合物的性質

　　1、鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2、鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5、氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6、氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7、氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十三、硫及其化合物的性質

　　1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十四、硅及及其化合物性質

　　1、硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2、硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3、二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5、制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　十五、鎂及其化合物的性質

　　1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5、海水中提取鎂涉及反應：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑