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            化學有機物知識點總結

            時間:2022-07-02 21:00:02 總結范文 我要投稿
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            化學有機物知識點總結

              一、重要的物理性質

            化學有機物知識點總結

              1.有機物的溶解性

              (1)難溶于水的有:各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

              (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

              (3)具有特殊溶解性的:

              ① 乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物。

              ② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

              ③有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會析出(即鹽析,皂化反應中也有此操作)。

              ④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑,而體型則難溶于有機溶劑。

              2.有機物的密度

              小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、酯(包括油脂)

              3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

              (1)氣態:

              ① 烴類:一般N(C)≤4的各類烴 注意:新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態

              ② 衍生物類:

              一氯甲烷(CH3Cl,沸點為-24.2℃) 甲醛(HCHO,沸點為-21℃)

              (2)液態:一般N(C)在5~16的烴及絕大多數低級衍生物。如,

              己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

              甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

              特殊:

              不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常溫下也為液態

              (3)固態:一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如,

              石蠟 C12以上的烴

              飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯,如動物油脂在常溫下為固態

              4.有機物的顏色

              絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體,少數有特殊顏色

              淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

              含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生,加熱或較長時間后,沉淀變黃色。

              5.有機物的氣味

              許多有機物具有特殊的氣味,但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味:

              甲烷:無味

              乙烯:稍有甜味(植物生長的調節劑)

              液態烯烴:汽油的氣味

              乙炔:無味

              苯及其同系:芳香氣味,有一定的毒性,盡量少吸入。

              一鹵代烷:不愉快的氣味,有毒,應盡量避免吸入。

              C4以下的一元醇:有酒味的流動液體

              C5~C11的一元醇:不愉快氣味的油狀液體

              C12以上的一元醇:無嗅無味的蠟狀固體

              乙醇:特殊香味

              乙二醇:甜味(無色黏稠液體)

              丙三醇(甘油):甜味(無色黏稠液體)

              乙醛:刺激性氣味

              乙酸:強烈刺激性氣味(酸味)

              低級酯:芳香氣味

              二、重要的反應

              1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

              (1)有機物

              通過加成反應使之褪色:含有、—C≡C—的不飽和化合物

              通過氧化反應使之褪色:含有—CHO(醛基)的有機物

              通過萃取使之褪色:液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

              (2)無機物

              ① 通過與堿發生歧化反應

              3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

              ② 與還原性物質發生氧化還原反應,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

              2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

              (1)有機物:含有、—C≡C—、—CHO的物質

              與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

              (2)無機物:與還原性物質發生氧化還原反應,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

              3.與Na反應的有機物:

              含有—OH、—COOH的有機物

              與NaOH反應的有機物:常溫下,易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

              加熱時,能與酯反應(取代反應)

              與Na2CO3反應的有機物:含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

              含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉,并放出CO2氣體;

              與NaHCO3反應的有機物:含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

              4.銀鏡反應的有機物

              (1)發生銀鏡反應的有機物:

              含有—CHO的物質:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

              (2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制:

              向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

              (3)反應條件:堿性、水浴加熱

              若在酸性條件下,則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

              (4)實驗現象:試管內壁有銀白色金屬析出

              (5)有關反應方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

              AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

              銀鏡反應的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

              甲醛(相當于兩個醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

              乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

              甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

              葡萄糖: (過量)

              CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

              (6)定量關系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~

              5.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

              (1)有機物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

              (2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的CuSO4溶液,得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

              (3)反應條件:堿過量、加熱煮沸

              (4)實驗現象:

              ① 若有機物只有官能團醛基(—CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

              ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解變成絳藍色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

              (5)有關反應方程式:

              2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

              RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

              HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

              OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

              HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

              CH2OH(CHOH)4CHO +

              2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

              (6)定量關系:—COOH~ Cu(OH)2~ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

              —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O

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