高中化學重要知識點總結
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不？
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”
3、上鈉一節時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當把元素放在元素周期表中，其實它也有點象我們人一樣“人在江湖，身不由已”
5、金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟
6、氟沒有正價，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔"
7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應，是因為鎂具有強還原性，鎂的強還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強還原性，很易與氧氣反應，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。
11、關于溶解度計算，關鍵是溶質與溶劑質量的對應關系，要想保證溶液為飽和溶液，當溶質少時，溶劑也要少，反過來當溶劑少時，溶質也必需少，可謂“如有風吹草動，必有草動風吹”。
12、學生悶頭在教室學習。
俺推開門：同學們請看外邊有什么？
“好大的霧啊！”
“錯！————————好大的‘氣溶膠’！
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實為低，低看看低實為高”，也就是說高看把液面看高了實質上還低于刻度線，低看相反。
14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液……，而所給的被選答案中有時候出現有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學生又經常出錯。我笑他們為“好色之徒”。
15、“我的故鄉并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學。在還原反應中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的氧。
16、在講漂白原理時，HCLO、Na2O2、H2O2等漂白原理與SO2不同，分析后可這樣小結：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應，所以我想硅有點“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢（升失氧），降得還。身上有虱子就癢。
關于氧化還原反應的概念，有許多簡單的口決，但是有些會讓學生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）
降、得、氧（還、還）
記憶為：老師和學生的感情需要培養，獲獎之后（比如諾貝爾獎）之后記得回來看看老師！———失升氧，得降還！
根據氧化劑在反應中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！
19、兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實際上會出現吸引電子能力強的會使電子對偏向它，可謂“明修戰道，暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、鉑等很穩定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、鉑等很穩定的金屬，可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數為奇數的元素，化合價一般為奇數，
原子序數為偶數的元素，化合價一般為偶數。
可以說"價奇序奇，價偶序偶"。
22、在講原電池時，我把負極發生氧化反應，是活潑金屬，總結為負、氧、活，記為父養活。學生大笑，記憶深刻。
23、水電離時產生多少氫離子，必產生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。
24、加成反應是加上去就成的反應，可與取代反應形成強烈對比
對于取代反應，根據中學階段知識水平來理解是有機物分子上先有原子或原子團下來，其它的原子或原子團才能上去，根據這個我們可以說“調虎離山，取而代之”。把取代反應的特點全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結構”。
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