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《化學反應速率》復習資料整理
化學反應速率
定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
計算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：l/(L·s)
影響因素：
① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的外界條件
外因對速率的影響
注
1. 化學反應速率是標量，只有大小而沒有方向;
2. 一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的，反應速率均取正值;
3. 對于固體或氣體反應中的液體物質，反應在其表面進行，壓強的變化對濃度幾乎無影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學反應速率;
4. 對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比;
5. 惰性氣體對于速率的影響：(該處知識為學生的易錯點，請注意)
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變;
②恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢。
化學反應速率的定量比較
對于同一化學反應，用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但比較反應速率的大小不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化，具體比較方法如下：
(1) 一看：看化學反應速率的單位是否統一;
(2) 二化：將不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數;
(3) 三比較：比較同一物質表示的化學反應速率或除以化學計量數之后的數值。數值越大，反應進行的越快。
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