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分子和原子知識點總結(jié)
物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的。小編為大家整理的分子和原子知識點總結(jié)，喜歡的朋友不要錯過了。
一、分子
1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水;
2.分子的特點：
(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。
(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021 個水分子。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。
注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。
3.應(yīng)用：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。
二、原子
1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。
注：
① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
② 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!
③ 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。
4、原子的性質(zhì)
(1)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。
(2)一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))
(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
三、基本考點
考點1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(2)分子的基本性質(zhì)：
①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。
②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。分子的運動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。
③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。
考點2.原子
(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
(2)原子的基本性質(zhì)：
①原子的體積和質(zhì)量都很小。
②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關(guān)，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。
③原子間也有間隔。
④原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。
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