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中考化學知識點：酸與堿的通性
在平時的學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是學習的重點。還在苦惱沒有知識點總結嗎？下面是小編為大家整理的中考化學知識點：酸與堿的通性，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學知識點：酸與堿的通性
酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與堿反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）堿能與酸反應生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
通過上面對酸與堿的通性知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識點的學習。
中考化學知識點：生活中常見的鹽
下面是對生活中常見的鹽的介紹，希望同學們很好的掌握下面的知識。
生活中常見的鹽
（1）氯化鈉(NaCl)：
①俗名：食鹽。
②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。
③用途：
a、調味品，
b、配制生理鹽水，
c、工業原料，
d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，
e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。
（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。
以上對生活中常見的鹽的知識講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望上面對生活中常見的鹽知識的講解可以給同學們的學習很好的幫助哦。
中考化學知識點：鹽酸的性質及用途
同學們對化學中鹽酸的性質及用途知識還記得吧，下面老師帶領大家一起來學習哦。
鹽酸的性質及用途：
化學性質：
a、與酸堿指示劑作用；
b、與活潑金屬發生置換反應；
c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應；
d、與堿發生中和反應；
e、與AgNO3發生復分解反應。
用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
以上對化學中鹽酸的性質及用途知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優異成績哦，加油吧。
中考化學知識點：硫酸的性質及用途
下面是對硫酸的性質及用途知識的內容學習，同學們認真看看下面老師的講解吧。
硫酸的性質及用途：
化學性質：
a、與酸堿指示劑作用；
b、與活潑金屬發生置換反應；
c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應；
d、與堿發生中和反應；
e、與BaCl2發生復分解反應。
用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。
以上對化學中硫酸的性質及用途知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功哦。
中考化學知識點：粗鹽提純
對于粗鹽提純的方法知識，我們做下面的內容講解，希望給同學的學習很好的幫助。
粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經過過濾，把泥沙等雜質從食鹽水中除去，然后再通過蒸發結晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發皿。
通過上面對化學中粗鹽提純知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，同學們一定要好好學習。
中考化學知識點：鹽的化學性質
下面是對鹽的化學性質知識的講解，希望可以給同學們的學習很好的幫助哦。
鹽的化學性質：
鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
中考化學知識點總結
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體.
中考化學水知識點總結整理
水的構成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
水的化學性質
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
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