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高考必備化學反應和化學方程式
化學反應和化學方程式
一、記住下列化學反應的轉化關系
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
金屬+Cl2、鹵素單質間的置換
二、有關氣體制備的反應和實驗裝置
11、制備氣體和生成氣體
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、
Al+OH-、
Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、
O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、
N2：*NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;
NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)
CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、
MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz+O2;
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
C2H2：CaC2+H2O
三、化學反應與水有著密切的關系
12、生成水：
(1)化合反應：H2+O2
(2)分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O
(3)復分解反應：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2
(4)重要氧化還原反應：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應;KMnO4+H2SO4+H2C2O4
(5)有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz
13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;
水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質
四、物質的檢驗、除雜
14、檢驗物質的試劑：
無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
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